הגדרת טבלת ערכים
האלקטרונים של אטום מופצים באזור או באזור סביב הגרעין. באזור זה יש רמות אנרגיה שיוצרות מסלולים, המיוצגים באותיות או מספרים. לפיכך, מספר האלקטרונים הקיימים במסלול הקיצוני ביותר ידוע על ידי אלקטרונים ערכיים.
המסלול הקיצוני ביותר נקרא מסלול הערכיות.
המספר המרבי של אלקטרונים שניתן להכיל במסלול הקיצוני ביותר הוא שמונה. בגלל זה, אלמנטים עם מסלול קיצוני ומלא לחלוטין נקבעים כי הם בעלי תצורת שמינית.
סוגים אלה של אלמנטים אינם משתלבים בקלות עם אחרים וכתוצאה מכך יש להם מעט מאוד תגובתיות.
במילים אחרות, יכולתם לשלב היא כמעט אפסית.
לאלמנטים שמסלול הערכיות שלהם אינו שלם יש נטייה להשלים את תצורת האוקטט שלהם ולשלב בסופו של דבר עם אטומים מאותו סוג או אחר. לפיכך, יכולתו של אטום לשלב עם אטום אחר נקראת ערכיות.
מספר הערכים מציין את האפשרויות שיש לאטום בשילוב עם אחר להשגת תרכובת. מדד זה קשור לכמות הקשרים הכימיים שנוצרו על ידי האטומים של יסוד מאותה קטגוריה.
ישנם מספר סוגים או שיטות של ערכיות.
לקבועים יש רק דרך אחת לשלב וכל מצביהם חיוביים (חלק מהיסודות בעלי מאפיין זה הם ליתיום, נתרן, אשלגן, כסף, מגנזיום ואבץ).
למשתנים יש שתי דרכי שילוב או יותר (נחושת, כספית, פח, עופרת ופלטינה הם בעלי הספציפיות הזו).
ישנם גם ערכים קבועים של לא מתכות (למשל במימן, פלואור או חמצן) וערכיות משתנות של מתכות.
בכל מקרה, כל המאפיינים הללו מאורגנים על ידי טבלאות בהן מקובצים היסודות הכימיים השונים.
דוגמה ממחישה הקשורה ליכולתם של אלמנטים כימיים לשלב
אלמנטים משתלבים עם אלמנטים אחרים בדרכים שונות: לאבד, להשיג או לשתף את האלקטרונים שלהם. לדוגמה, תצורת האלקטרונים של נתרן (Na) היא 2, 8, 1 ושל כלור (Cl) היא 2, 8, 7 וכתוצאה מכך קל יותר לנתרן לאבד אלקטרון אחד מאשר להשיג שבעה אלקטרונים להשלמה. האוקטט שלו (להיפך, כלור מקבל בקלות אלקטרון אחד כדי להשלים את האוקטט שלו במקום לאבד שבעה אלקטרונים).
במילים אחרות, גם לנתרן וגם לכלור יש ערך של 1, מכיוון שכושר השילוב שלהם הוא 1.
